2K2MnO4-toK2MnO4+MnO2+O2

nKMnO4=15,8/158=0,1 mol

->nK2MnO4=nMnO2=0,05 mol

mcr=0,05.197+0,05.87=14,2g

H,=14,2/14,5=97,7%

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)

Gọi \(n_{KMnO_4}=x\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      x                         1/2 x          1/2 x             ( mol )

Ta có: 

\(158\left(0,1-x\right)+\dfrac{1}{2}x\left(197+87\right)=14,52\)

\(\Leftrightarrow x=0,08mol\)

\(H=\dfrac{0,08}{0,1}.100=80\%\)

.

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$a\bigg)$

$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $K_2MnO_4,MnO_2$

Theo PT: $n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,05(mol)$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,05.197+0,05.87=14,2(g)$

$b\bigg)$

Vì $H=80\%\to n_{KMnO_4(p/ứ)}=0,1.80\%=0,08(mol)$

$\to n_{KMnO_4(dư)}=0,02(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $KMnO_4(dư):0,02;K_2MnO_4:0,04;MnO_2:0,04$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,02.158+0,04.197+0,04.87=14,52(g)$

$c\bigg)$

Bảo toàn KL có:

$m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{CR}$

$\to m_{O_2}=15,8-14,68=1,12(g)\to n_{O_2}=0,035(mol)$

Theo PT: $n_{KMnO_4(p/ứ)}=2n_{O_2}=0,07(mol)$

$\to H=\dfrac{0,07}{0,1}.100\%=70\%$

1.

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,1----------------0,05------0,05

n KMnO4=\(\dfrac{15,8}{158}\)=0,1 mol

=>n cr=0,05.197+0,05.87=14,2g

b)

=>n cr=(0,05.197+0,05.87).\(\dfrac{80}{100}\)=11,36g

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$a\bigg)$

$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $K_2MnO_4,MnO_2$

Theo PT: $n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,1(mol)$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,1.197+0,1.87=28,4(g)$

$b\bigg)$

Vì $H=80\%\to n_{KMnO_4(p/ứ)}=0,1.80\%=0,08(mol)$

$\to n_{KMnO_4(dư)}=0,02(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $KMnO_4(dư):0,02;K_2MnO_4:0,08;MnO_2:0,08$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,02.158+0,08.197+0,08.87=25,88(g)$

$c\bigg)$

Bảo toàn KL có:

$m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{CR}$

$\to m_{O_2}=15,8-14,68=1,12(g)\to n_{O_2}=0,035(mol)$

Theo PT: $n_{KMnO_4(p/ứ)}=2n_{O_2}=0,07(mol)$

$\to H=\dfrac{0,07}{0,1}.100\%=70\%$

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_A=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=0,1.197+0,1.87=28,4\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.

Chất rắn B gồm: Fe₃O₄ và Fe dư.

⇒ m_B = m_Fe3O4 + m_{Fe (dư)} = m_Fe + m_O2 = 11,2 + 0,1.32 = 14,4 (g)

\(Đặt:n_{KMnO_4\left(LT\right)}=a\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Vì:m_{rắn}=29,04\\ \Leftrightarrow\left(31,6-158a\right)+197.0,5a+87.0,5a=29,04\\ \Leftrightarrow a=0,16\\ \Rightarrow H=\dfrac{0,16.158}{31,6}.100=80\%\)

mO2 = 31,6 - 29,2 = 2,4 g

nO2 = 2,4/32 = 0,075 mol

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

0,15 ← 0,075

mKMnO4 = 0,15.158 = 23,7 g

H = \(\dfrac{23,7}{31,6}\)= 75%

2KMnO4--->MnO2+O2+K2MnO4   (1)

theo bài ra ta có

nKMnO4= \(\frac{79}{158}=0,5\)(mol)

hỗn hợp chất rắn A gồm MnO2 và K2MnO4

theo phương trình (1) ta có 

nMnO2= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

---> mMnO2= 0.25 x 87=21,75 (g)

nK2MnO4= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

----> m K2MnO4= 0,25 x 197=49,25 (g)

--->mA= 21,75+49,25=71 (g)

---> H%= \(\frac{71}{74,2}x100\%\approx95,69\%\)

2) 

2) K2MnO4+8 HCl đặc----> 2Cl2+4H2O+2KCl+MnCl2  (2)

MnO2+4 HCl đặc ---> MnCl2 +Cl2+2 H2O  (3)

khí thu được là Cl2

Cl2+ Cu-->CuCl2 (4)

3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3 (5)

gọi số mol CuCl2 là x (x>0 ;mol)

--> mCucl2= 135x (g)

gọi số mol FeCl3 là y (y>0 ;mol)

---> n FeCl3=162,5 (g)

theo bài ra ta có 135x+162,5y=75,75( ** ) 

theo phương trình (4) ta có 

nCu= nCuCl2=x(mol)

--> mCu= 64x (g)

theo phương trình (5) ta có 

nFe=nFeCl3=y (mol )

--> mFe=56y (g)

theo bài ra ta có 

64x+56y= 29,6 ( ** )

từ ( * ) và ( ** ) ta có hệ phương trình

\(\hept{\begin{cases}135x+162,5y=75,75\\64x+56y=29,6\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}}\)

=> mCuCl2= 0,2 x 135=27(g)

     mFeCl3= 0,3 x 162,5= 48,75 (g)            

LƯU Ý: bạn ghi ngoặc ở phép tính cuối và bạn tự giải phương trình hoặc liên hệ với mình

\(Đặt:n_{KMnO_4\left(LT\right)}=a\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ n_{KMnO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\\ n_{KMnO_4\left(LT\right)}=0,2-a\left(mol\right)\\ n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,5a\left(mol\right)\\ m_{rắn}=29,04\\ \Leftrightarrow m_{KMnO_4\left(LT\right)}+m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=29,04\\ \Leftrightarrow\left(31,6-158a\right)+197a.0,5+87a.0,5=29,04\\ \Leftrightarrow a=0,16\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{0,16}{0,2}.100=80\%\)

\(n_{KMnO_4\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(a............0.5a.........0.5a....0.5a\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{O_2}=79-72.6=6.4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{6.4}{32}:0.5=0.4\left(mol\right)\)

\(H\%=\dfrac{0.4\cdot158}{79}\cdot100\%=80\%\)

\(b.\)

\(m_{K_2MnO_4}=0.2\cdot197=39.4\left(g\right)\)

\(m_{MnO_2}=0.2\cdot87=17.4\left(g\right)\)

\(\%K_2MnO_4=\dfrac{39.4}{72.6}\cdot100\%=54.27\%\)

\(\%MnO_2=\dfrac{17.4}{72.6}\cdot100\%=23.97\%\)

\(\%KMnO_{4\left(dư\right)}=100-54.27-23.97=21.76\%\)

a)

Bảo toàn khối lượng : $m_{O_2} = 79 - 72,6 = 6,4(gam)$
$n_{O_2} = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol)$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,4(mol)$
$H = \dfrac{0,4.158}{79}.100\% = 80\%$

b)

$n_{K_2MnO_4} = n_{MnO_2} = n_{O_2} = 0,2(mol)$

$\%m_{K_2MnO_4} = \dfrac{0,2.197}{72,6}.100\% = 54,27\%$
$\%m_{MnO_2} = \dfrac{0,2.87}{72,6}.100\% = 23,97\%$
$\%m_{KMnO_4} = 100\% -54,27\% - 23,97\% = 21,76\%$